АНАЛИЗ МЕХАНИЗМА БУФЕРНОГО ДЕЙСТВИЯ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ, ПРОЯВЛЯЮЩИХ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА ЗА СЧЕТ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА

УДК 54 Тенитилова Ксения Сергеевна, студентка 2 курса бакалавриата, институт естественных наук и биотехнологии, Орловский государственный университет, Россия, г. Орел e-mail: tenitilova.xiusha@yandex.ru Абаева Сийлахь Магомедовна, студентка 2 курса бакалавриата, институт естественных наук и биотехнологии, Орловский государственный университет, Россия, г. Орел Беляева Виктория Геннадиевна студентка 2 курса бакалавриата, институт естественных наук и биотехнологии, Орловский государственный университет, Россия, г. Орел АНАЛИЗ МЕХАНИЗМА БУФЕРНОГО ДЕЙСТВИЯ РАСТВОРОВ СОЛЕЙ, ПРОЯВЛЯЮЩИХ БУФЕРНЫЕ СВОЙСТВА ЗА СЧЕТ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА Аннотация: В статье анализируется буферные растворы, буферные системы индивидуальных веществ, и механизм их действия, производится вычисление водородного показателя кислой соли и винной кислоты. Ключевые слова: растворы, соли, ионы, реакции, механизм. Tenitilova Ksenia Sergeevna, 2nd year bachelor student, Institute of natural Sciences and biotechnology, Orel state University, Russia, Orel Abaeva Silah Magomedovna, 2nd year bachelor student, Institute of natural Sciences and biotechnology, Orel state University, Russia, Orel Belyaeva Victoria Gennadievna, 2nd year bachelor student, 1 Журнал «Трибуна ученого» Выпуск 07/2021 https://tribune-scientists.ru Institute of natural Sciences and biotechnology, Orel state University, Russia, Orel ANALYSIS OF THE MECHANISM OF BUFFERING ACTION OF SALT SOLUTIONS EXHIBITING BUFFERING PROPERTIES DUE TO HYDROLYSIS REACTIONS Abstract: The article analyzes buffer solutions, buffer systems of individual substances, and the mechanism of their action, calculates the hydrogen index of acid salt and tartaric acid. Keywords: solutions, salts, ions, reactions, mechanism. Для выполнения аналитических исследований иногда необходимо поддерживать в анализируемом растворе постоянную концентрацию ионов водорода, которая не должна изменяться при хранении, разбавлении раствора, добавлении к нему небольших количеств кислоты или щёлочи [1]. Существуют буферные системы индивидуальных веществ, имеющие щелочную или кислую реакции за счет гидролиза: растворы тетрабората натрия Na2B4O7∙10H2O, гидротартрата калия КНС4Н4О6, гидрофталата калия КНС8Н4О4 и т.д. Растворы, содержащие как акцептор протонов, так и донор протонов, проявляют буферные свойства по отношению к сильным кислотам и основаниям. Растворы гидрокарбоната натрия NaHCO3, гидрофосфата натрия Na2HPO4, дигидрофосфата натрия NaH2PO4 обладают амфотерностью благодаря анионам, которые являются одновременно донорами и акцепторами протонов. Вследствие этого растворы этих солей обладают буферным действием. При реакции гидролиза гидротартрата калия буферная система состоит из данной соли и винной кислоты [2]: КНС4Н4О6+H2O  Н2С4Н4О6+КОН Равновесие в этом процессе представлено схемой: −+Н+ Н2С4Н4О6 НС4Н4О6 Если в данную смесь внести небольшое количество сильной кислоты, то − уменьшится, а концентрация слабой карбоновой концентрация ионов НС4Н4О6 2 Журнал «Трибуна ученого» Выпуск 07/2021 https://tribune-scientists.ru кислоты станет выше. Следовательно, химическое равновесие смещается влево. Сильная кислота будет заменяться слабой, и концентрация ионов водорода практически не изменится. При добавлении сильной щелочи анионы ОН− связываются с катионами Н+ с образованием слабого электролита – воды. −+Н2О ОН−+Н2С4Н4О6 НС4Н4О6 Винная кислота начинает активно диссоциировать, поскольку выделяющиеся катионы водорода реагируют с анионами ОН−. Концентрация оксикислоты уменьшается, а тартрат – ионов становится больше. Значительного изменения pH не происходит. При вычислении водородного показателя кислой соли и винной кислоты учитываются обе константы диссоциации двухосновной рК1+рК2 оксикислоты: рН= ≈3,6. 2 Список литературы: 1. Онохина Н.А., Манахова С.В. Введение в химический анализ неорганических соединений: учебное пособие. Архангельск: САФУ, 2013. 120 с. 2. Беляева Т.В., Волынец Н.Ф. Аналитическая химия. Расчеты в количественном анализе: учеб. пособие. СПб.: СЗТУ, 2002. 83 с. Журнал «Трибуна ученого» Выпуск 07/2021 https://tribune-scientists.ru 3